Reacción Voluntaria: Vinagre y Bicarbonato Sódico

Reacción Voluntaria:

Hola de nuevo a todos los químicos de Internet, hoy estamos aquí para enseñaros la reacción voluntaria que escogimos en este PBL de Reacciones.
Si recordáis cuando colgamos la introducción, os explicamos que tendríamos que hacer una reacción voluntaria a lo largo del PBL. En un principio queríamos hacer reaccionar la cal (Viva) con agua, provocando de esta manera una reacción exotérmica muy interesante, sin embargo por la incapacidad de encontrar uno de los materiales en las tiendas (Obviamente la cal), decidimos como grupo cambiar la reacción a una más sencilla.
Como no os quiero entretener más:  nuestra reacción voluntaria es la dada entre el vinagre (CH3COOH) y el Bicarbonato de Sodio o Bicarbonato Sódico (NaHCO3). A continuación os enseñamos la ecuación de la reacción a realizar:

CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + H2CO3 

Esta ecuación nos indica que el vinagre reaccionado con el bicarbonato sódico de como productos Acetato de Sodio (CH3COONa) y Ácido Carbónico (H2CO3). Pero como somos unos buenos científicos os queremos indicar que en realidad el Ácido Carbónico no existe realmente porque inmediatamente establece un equilibrio entre Dióxido de Carbono y Agua (H2CO3 = CO2 + H2O (= indica doble flecha, de equilibrio)). 

Pero como el Co2 es gaseoso y se escapa, el equilibrio tiende hacia la derecha formado agua y provocando que el otro Producto: El Acetato de Sodio, se encuentre en disolución.

A continuación os explicamos como fue nuestro experimento y como lo podéis hacer vosotros en casa. Empezaremos por la lista de materiales necesarios: 

• Dos matraces de Enlermeyer normales, también utilizaremos sus tapones. 
• 1 recipiente de cristal amplio.
• 1 Matraz especial con salida para tubo (Matraz Kitasato)
• Bicarbonato de Sodio ( menos de 100g)
• Vinagre (200 ml como mucho)
• Velas y un mechero para encenderlas

Pasos a seguir:

1. En primer lugar tendremos que llenar recipiente de cristal con agua y posteriormente colocar un matraz de Enlermeyer lleno de agua y hacia abajo en el interior del recipiente, Procuramos no dejar entrar aire al volcarlo. Una vez hecho esto, introduciremos el otro extremo del tubo del matraz kitasato por la boca del matraz en el recipiente. Tendría que quedar tal y como se muestra en la foto:

Primer paso del Experimento

2. En el matraz Kitasato introduciremos el bicarbonato Sódico, no hace falta todo el bote, con 50 -70 gramos bastará. Una vez el Bicarbonato esté en el matraz, echaremos un chorro de vinagre encima y cerraremos rápidamente con el tapón. Inmediatamente después, veremos como el matraz bocabajo del recipiente se está llenando de CO2 y el nivel del agua del recipiente está subiendo. 

Echar bicarbonato

Añadir el Vinagre

Matraz con Dióxido de Carbono

3. Seguramente tendréis que echar varias veces vinagre para que os produzca el suficiente Dióxido de Carbono como para llenar el matraz. Una vez se halla llenado el matraz (saldrán burbujas por el recipiente) es el momento para sacar el tubo de la boca del matraz y cerrarlo con el tapón, para conseguir un recipiente lleno de CO2 bien cerrado. (Al cerrarlo y sacarlo del agua, procurad que no entre demasiado agua en el recipiente).

Matraz ya lleno

Cerrando el Matraz

Matraz con dióxido de Carbono

La siguiente parte de nuestro experimento es mucho más interesante: Tenemos dos matraces, uno lleno con Dióxido de Carbono y el oro con oxígeno. El problema de esta segunda fase es: ¿Cual de los dos apaga las velas? como estamos muy interesados en averiguarlo... ¡Vamos a ello!

2 matraces, uno con aire y otro con CO2

1. En primer lugar probamos con el aire, como era de esperar, no se apaga la llama porque el aire si que deja hacer la combustión... LAS VELAS ESTÁN COMBUSTIONANDO GRACIAS AL AIRE. No lo olvidemos.

El aire no apaga las velas

2. Ahora probaremos con el Dióxido de Carbono, esta vez sí que se apagan las velas porque no deja combustionar a la llama.

Velas apagándose

Como comprendemos que no todos lo entendéis igual por el texto, eso que dicen de una imagen vale más que mil palabras, nos hemos molestado en subir el vídeo que hicimos con todas las explicaciones.

Y esta a sido toda nuestra reacción científica voluntaria, esperamos que os haya quedado claro y no hayais tenido problemas a la hora de entenderlo: 

CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + H2CO3 

Esta ecuación es la del experimento de hoy, con esto nos despedimos, entrada subida por David, un placer haber podido enseñaros algo nuevo.

¡Hasta la próxima amigos!

PD: No hemos mencionado nada sobre medidas de seguridad con el bicarbonato y el vinagre porque sabemos que no son peligrosos. Pero no está de más tener un poco de cuidado y mantener todo limpio: 

                                       

Saponificación

Feliz dia Químicos! Espero que hoy vengáis con ganas. Hoy vamos a crear jabón.

 Para ello necesitamos:

                                                                      4 gramos de sal

                                                                      20 ml de aceite

                                                                     20 ml de agua

¡PRECAUCIÓN! LA SOSA CAUSTICA ES CORROSIVA!!!

Para empezar añadimos el agua a la sosa caústica. Tener cuidado porque la reacción desprende calor, necesario para elaborar jabón.

Comenzar a remover. Siempre a una velocidad constante y en la misma dirección.
Añadir, sin dejar de remover, el aceite.

Debemos seguir moviendo la mezcla durante al menos una hora, hasta que adquiera un color blanquecino y una textura a mitad liquida-solida.

Tenemos dejarla reposar mucho tiempo. A pesar de que nosotros solo esperamos una semana, este fue nuestro resultado.







                                                                                                                                                                                       Agua añadida a sosa caustica

Tambien podeis añadirle limon, o alguna otra esencia que os parezca que huela bien. Esta es una forma facil y práctica de realizar jabon casero, y asi asegurarnos que protegemos nuestra piel con productos más naturales que los que se puedan usar en una fábrica.





Resultado


Esto ha sido todo por hoy. Espero que os haya gustado. Hasta la próxima.

Reacción de Precipitación

Reacción de Precipitación

Buenos días. Hoy os traigo una misión importante: detectar que líquido es cada producto.
Este es nuestro problema:

'Tenemos tres probetas con tres líquidos diferentes, ambos trasparentes. Sabemos que uno contiene Almidón, otro Yoduro potásico y el último NaCl. Nuestra misión es localizar cual es cada una.'

Para comenzar  hicimos reaccionar los tres productos con Nitrato de Plata (AgNO3); si el producto contenía sal, se volvería sólido blanco. Esta fue nuestra solución:

Por tanto deducimos que la primera probeta contenía  NaCl. 

Para seguir clasificando los líquidos, decidimos averiguar cual es Yoduro de plomo. Para ellos echamos nitrato de plomo en ambos recipientes. Solo recciona uno de ellos, el cual se vuelve amarillo. Si lo hubiésemos calentado (no lo hicimos por falta de tiempo), se hubiese vuelto transparente. 

Como resultado deducimos que el único que nos queda por clasificar contiene Almidón. Para asegurarnos  añadimos Lugol, que hace que nuestro líquido se convierta en oscuro casi negro.

El Almidón es un elemento muy común en muchos alimentos, como en la patata. Esta es la estructura de una molécula de Almidón

Por tanto, este es el resumen de la practica de hoy

Producto	Reacciona con
Nitrato de plata	NaCl
Nitrato de Plomo	Yoduro potásico
Lugol	Almidón

Esto ha sido todo por hoy. Volveremos al próximo día con una reacción de Saponificación

VINAGRE Y AMONIACO.

Posteriormente los productos que hemos empezado utilizando han sido el vinagre y amoniaco. Preparamos una reacción para averiguar si es ácido o base.

Primero empezamos con el vinagre, y lo probamos con las 3 formas de antes. Con el papel tornasol nos salió lo siguiente:

Como podemos comprobar con el papel tornasol sale un rojo/naranja poco intenso, de lo que podemos deducir que el Vinagre es el ácido. Con la fenolftaleína nos salió  transparente como podemos ver en la siguiente foto (aunque salga el papel tornasol, el líquido está con fenolftaleina)

Y con el rojo de metilo nos salió  Rojo intenso como tiene que pasar en los ácidos:

Posteriormente usamos el Amoniaco que como pudimos comprobar es la base. Con esta sustancia el papel quedaba de color azul oscuro, todo lo contrario al ácido, por lo tanto se puede comprobar que es la base.

Con la fenolftaleína, el líquido quedaba de color rosa fluor:

Y con el rojo de metilo Naranja claro: 

Y seguimos que esto no pare, lo siguiente que tuvimos que comprobar como quedaba al mezclarlo todo. Al principio en un matraz echamos vinagre con fenolftaleína y después gota a gota fuimos vertiendo el amoniacohasta que cambió de color (Rosa). Entonces supimos que se había neutralizado y lo comprobamos con el papel (Neutro con color verde)

Hasta aquí hemos llegado, se terminó esta reacción de neutralización...Adios

Reacción de Neutralización: Ácido sulfúrico e Hidróxido de Sodio

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Bueno químicos, y un día más entramos de lleno en el mundo de las reacciones. Hoy trabajaremos las reacciones de neutralización. Los productos que hemos empezado utilizando han sido el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio. A lo largo del experimento iremos viendo cual de los dos es el ácido y cual es la base.

Primero empezamos con el ácido sulfúrico, y lo probamos de tres formas: con papel tornasol, fenoltaleína y el rojo de metilo.

Con el papel tornasol nos salió lo siguiente:

Como podemos conprobar con el papel tornasol sale un rojo intenso, de lo que podemos deducir que el Ácido Sulfúrico es el ácido. Con la fenolftaleína nos salió trasparente como podemos ver en la siguiente foto:

Y con el rojo de metilo nos salió rojo intenso como tiene que pasar en los ácidos:

Posteriormente usamos el hidróxido de sodio que como pudimos comprobar es la base. Con esta sustancia el papel quedaba de color azul, todo lo contrario al ácido, por lo tanto se pude comprobar que es la base.

Con la fenolftaleína, el líquido queaba de color rosa flúor:

Y con el rojo de metilo naranja claro:

Y seguimos, que esto no pare, lo siguiente que tuvimos que comprobar como reaccionaba al mezclar ambos dos, realizamos una reacción de neutralización. Al principio en un matraz echamos ácido sulfúrico con fenolftaleína y después gota a gota fuimos vertiendo el hidróxido hasta que cambió de color (al rosa). Entonces supimos que se había neutralizado y lo comprobamos con el papel.

Hemos terminado esta reacción, adios