Reacción Voluntaria: Vinagre y Bicarbonato Sódico

Reacción Voluntaria:

Hola de nuevo a todos los químicos de Internet, hoy estamos aquí para enseñaros la reacción voluntaria que escogimos en este PBL de Reacciones.
Si recordáis cuando colgamos la introducción, os explicamos que tendríamos que hacer una reacción voluntaria a lo largo del PBL. En un principio queríamos hacer reaccionar la cal (Viva) con agua, provocando de esta manera una reacción exotérmica muy interesante, sin embargo por la incapacidad de encontrar uno de los materiales en las tiendas (Obviamente la cal), decidimos como grupo cambiar la reacción a una más sencilla.
Como no os quiero entretener más:  nuestra reacción voluntaria es la dada entre el vinagre (CH3COOH) y el Bicarbonato de Sodio o Bicarbonato Sódico (NaHCO3). A continuación os enseñamos la ecuación de la reacción a realizar:

CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + H2CO3 

Esta ecuación nos indica que el vinagre reaccionado con el bicarbonato sódico de como productos Acetato de Sodio (CH3COONa) y Ácido Carbónico (H2CO3). Pero como somos unos buenos científicos os queremos indicar que en realidad el Ácido Carbónico no existe realmente porque inmediatamente establece un equilibrio entre Dióxido de Carbono y Agua (H2CO3 = CO2 + H2O (= indica doble flecha, de equilibrio)). 

Pero como el Co2 es gaseoso y se escapa, el equilibrio tiende hacia la derecha formado agua y provocando que el otro Producto: El Acetato de Sodio, se encuentre en disolución.

A continuación os explicamos como fue nuestro experimento y como lo podéis hacer vosotros en casa. Empezaremos por la lista de materiales necesarios: 

• Dos matraces de Enlermeyer normales, también utilizaremos sus tapones. 
• 1 recipiente de cristal amplio.
• 1 Matraz especial con salida para tubo (Matraz Kitasato)
• Bicarbonato de Sodio ( menos de 100g)
• Vinagre (200 ml como mucho)
• Velas y un mechero para encenderlas

Pasos a seguir:

1. En primer lugar tendremos que llenar recipiente de cristal con agua y posteriormente colocar un matraz de Enlermeyer lleno de agua y hacia abajo en el interior del recipiente, Procuramos no dejar entrar aire al volcarlo. Una vez hecho esto, introduciremos el otro extremo del tubo del matraz kitasato por la boca del matraz en el recipiente. Tendría que quedar tal y como se muestra en la foto:

Primer paso del Experimento

2. En el matraz Kitasato introduciremos el bicarbonato Sódico, no hace falta todo el bote, con 50 -70 gramos bastará. Una vez el Bicarbonato esté en el matraz, echaremos un chorro de vinagre encima y cerraremos rápidamente con el tapón. Inmediatamente después, veremos como el matraz bocabajo del recipiente se está llenando de CO2 y el nivel del agua del recipiente está subiendo. 

Echar bicarbonato

Añadir el Vinagre

Matraz con Dióxido de Carbono

3. Seguramente tendréis que echar varias veces vinagre para que os produzca el suficiente Dióxido de Carbono como para llenar el matraz. Una vez se halla llenado el matraz (saldrán burbujas por el recipiente) es el momento para sacar el tubo de la boca del matraz y cerrarlo con el tapón, para conseguir un recipiente lleno de CO2 bien cerrado. (Al cerrarlo y sacarlo del agua, procurad que no entre demasiado agua en el recipiente).

Matraz ya lleno

Cerrando el Matraz

Matraz con dióxido de Carbono

La siguiente parte de nuestro experimento es mucho más interesante: Tenemos dos matraces, uno lleno con Dióxido de Carbono y el oro con oxígeno. El problema de esta segunda fase es: ¿Cual de los dos apaga las velas? como estamos muy interesados en averiguarlo... ¡Vamos a ello!

2 matraces, uno con aire y otro con CO2

1. En primer lugar probamos con el aire, como era de esperar, no se apaga la llama porque el aire si que deja hacer la combustión... LAS VELAS ESTÁN COMBUSTIONANDO GRACIAS AL AIRE. No lo olvidemos.

El aire no apaga las velas

2. Ahora probaremos con el Dióxido de Carbono, esta vez sí que se apagan las velas porque no deja combustionar a la llama.

Velas apagándose

Como comprendemos que no todos lo entendéis igual por el texto, eso que dicen de una imagen vale más que mil palabras, nos hemos molestado en subir el vídeo que hicimos con todas las explicaciones.

Y esta a sido toda nuestra reacción científica voluntaria, esperamos que os haya quedado claro y no hayais tenido problemas a la hora de entenderlo: 

CH3COOH + NaHCO3 --> CH3COONa + H2CO3 

Esta ecuación es la del experimento de hoy, con esto nos despedimos, entrada subida por David, un placer haber podido enseñaros algo nuevo.

¡Hasta la próxima amigos!

PD: No hemos mencionado nada sobre medidas de seguridad con el bicarbonato y el vinagre porque sabemos que no son peligrosos. Pero no está de más tener un poco de cuidado y mantener todo limpio: